Tem mais depois da publicidade ;) Podemos expressar o título em porcentagem também, apenas multiplicando o resultado por 100%. Portanto, nesse caso temos uma solução de álcool etílico a 70%, o que significa que, de cada 100 unidades de volume da solução, 70 unidades de volume são de álcool.
Volume da solução 1 = 100 mL ou 0,1 L (depois de dividir por 1000) Massa do soluto na solução 1 = 10 g. Volume da solução 2 = 100 mL ou 0,1 L (depois de dividir por 1000) Massa do soluto na solução 2 = 20 g.
Para transformar em porcentagem você precisa ter essa relação divida por 100. Como a relação está dividida por 1000 temos que dividir o numerador e o denominador por 10, para que 1000 vire 100. Logo temos: 0,5/100 mg/mg. Então a porcentagem é de 0,5%.
Multiplique o valor da concentração percentual por dez. Uma vez que a porcentagem em massa por volume é gramas da substância química por 100 mL de solução, este cálculo fornecerá os gramas do composto químico em cada litro de solução, pois há 1.
M= 1,0 mol/L espero ter ajudado!.
O exemplo dado acima refere-se ao tipo de concentração que é chamado de concentração comum, que é calculado pela fórmula C = m/v, sendo C a concentração, m, a massa do soluto, e v o volume da solução. Além da concentração comum, existe também a densidade. Ela é calculada pela fórmula d = m/V.
A normalidade indica o número de equivalentes-grama do soluto em 1 (um) litro de solução. Esta é calculada através do quociente entre o número de equivalente-grama (eg) de soluto dissolvidos e o volume de solução em litros.
Segue a relação matemática que descreve molaridade: Massa Molar (MM) é a soma das massas atômicas dos elementos do soluto da solução. Exemplo: A MM da água é 18g, pois esta molécula é constituída por 2 átomos de hidrogênio de massa atômica 1g cada e 1 átomo de oxigênio de massa atômica 16g, a somatória é 18g.
A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V).
A concentração em mol/L, muito conhecida como molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução. Compartilhe! Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água.
Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:
Dessa forma, basta dividir a massa (m) da matéria por sua massa molar (M). A massa molar é determinada pela multiplicação da quantidade de átomos do elemento por sua massa atômica. Em seguida, somam-se todos os resultados encontrados. A unidade dessa massa é o g/mol.
m1 = C2.V2 ou n2 = M2.V2