Densidade: relação entre a massa e o volume de qualquer corpo material; Concentração: relação entre a massa do soluto e o volume da solução; Molaridade: relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.
A molalidade de uma solução química é a quantidade de uma espécie de soluto (em mols) em uma solução dividida pela massa do solvente (em quilogramas). A concentração das soluções (misturas homogêneas) pode ser medida usando-se diferentes relações numéricas.
Partes por milhão (ppm) indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000000 gramas da solução. É uma grandeza que serve para relacionar a massa do soluto com a de soluções que estão muito diluídas.
A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V). A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V).
Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. O mol nada mais é que a quantidade de substâncias de um sistema que contém tantas unidades elementares quantas existem em átomos de carbono kg de carbono-12.
Segue a relação matemática que descreve molaridade: Massa Molar (MM) é a soma das massas atômicas dos elementos do soluto da solução. Exemplo: A MM da água é 18g, pois esta molécula é constituída por 2 átomos de hidrogênio de massa atômica 1g cada e 1 átomo de oxigênio de massa atômica 16g, a somatória é 18g.
A molaridade refere-se ao número de mols de um composto em um litro de solução e é expressa em molares (abreviada como "M"). ... Logo, 1 mol é igual a 1 milimol multiplicado por 1.
1 Milimolar [mM] = 0,001 Molar [M] - Calculadora de unidades de medição com a qual se podem converter entre outras unidades de Milimolar em Molar.