Quimica 02052022135608?

Quimica 02052022135608? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Por favor, ajudam-me! Explique, de acordo com a teoria das colisões e a do estado ativado, por que existem reações que são rápidas e outras lentas.

    • Por favor, ajudam-me! Explique, de acordo com a teoria das colisões e a do estado ativado, por que existem reações que são rápidas e outras lentas.


    De acordo com a teoria das colisões, uma reação é mais lenta ou mais rápida dependendo da quantidade de partículas reagentes com orientação adequada para a colisão eficaz e com energia cinética igual ou superior a energia de ativação. Quanto maior é a fração das partículas de reagentes nessas condições mais rápida é a reação. De acordo com a teoria do estado ativado, a velocidade uma reação depende da energia de ativação, logo a diminuição da energia de ativação ou o aumento do número de partículas com energia cinética maior ou igual a energia de ativação aumentará a velocidade da reação. Enquanto que o aumento da energia de ativação ou a diminuição do número de partículas de reagentes com energia cinética maior ou igual a energia de ativação a velocidade da reação será menor. Um catalisador aumenta a velocidade da reação porque diminui a energia de ativação da reação. O aumento da superfície de contato e o aumento na concentração dos reagentes tornam a reação mais rápida porque aumentam a probabilidade de colisões eficazes. Continue estudando em 17942488
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