Fisica 01052022190123?

Fisica 01052022190123? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Na determinação do calor especifico de um metal, aqueceu-se uma amostra de 50g desse metal a 98ºC e a amostra aquecida foi rapidamente transferida para um calorímetro adiabático de cobre de capacidade térmica de 13,95 cal/ºC. No interior do calorímetro há 200g de água (calor específico 1 cal/gºC) a 21ºC. Calcule o calor específico do metal sabendo que o equilibrio térmico foi estabelecido a 24,6ºC.

    • Na determinação do calor especifico de um metal, aqueceu-se uma amostra de 50g desse metal a 98ºC e a amostra aquecida foi rapidamente transferida para um calorímetro adiabático de cobre de capacidade térmica de 13,95 cal/ºC. No interior do calorímetro há 200g de água (calor específico 1 cal/gºC) a 21ºC. Calcule o calor específico do metal sabendo que o equilibrio térmico foi estabelecido a 24,6ºC.


    As transferências de calor devem respeitar a 1ª Lei da Termodinâmica (Lei da conservação da energia), para isso toda energia trocada pelo sistema, deve permanecer no sistema. Qcobre + Qagua + Qmetal = 0 Onde, Q = m.c.ΔT (calor sensível) No exercício foi fornecido: Capacidade térmica do cobre = m.c = 13,95 cal/ºC Quantidade de água = 200g Temperatura final = 24,6ºC Massa do metal = 50g Temperatura inicial da água e do calorímetro = 21ºC Então pela expressão acima temos: Qcobre       +         Qagua      +         Qmetal = 0 13,95.(24,6-21) + 200.1.(24,6-21) + 50. c .(24,6-98) = 0 Dessa forma poderemos calcular o “c” do metal: 50,22 + 720 = 3670. c c = 0,21 cal/ºC O calor específico do metal em questão é 0,21 cal/ºC
    #COMO
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    #QUE
    #QUEM

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