0,395g de KMnO₄ foi transferido para um balao volumetrico de 250ml. cuidadosamente, agua destilada foi adicionada ate o traço de referencia. determine a concentraçao molar da soluçao

0,395g de KMnO₄ foi transferido para um balao volumetrico de 250ml. cuidadosamente, agua destilada foi adicionada ate o traço de referencia. determine a concentraçao molar da soluçao Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • 0,395g de KMnO₄ foi transferido para um balao volumetrico de 250ml. cuidadosamente, agua destilada foi adicionada ate o traço de referencia. determine a concentraçao molar da soluçao

    • 0,395g de KMnO₄ foi transferido para um balao volumetrico de 250ml. cuidadosamente, agua destilada foi adicionada ate o traço de referencia. determine a concentraçao molar da soluçao


    Para resolver estes exercícios sugiro que escreva sempre os dados do enunciado antes de começar a fazer.  massa (KMnO₄) = 0,395g  Concentração molar = ?  Volume do balão volumétrico = 250 ml = 0,250 dm³ Concentração molar =  e vem nas unidades MOLAR (mol/dm³) Já temos o valor do volume não temos o nº de moles de soluto, portanto vamos calcular. Qual é a fórmula que relaciona moles com massa? É aquela do nº de moles igual ao m’zinho sobre o m’zão 🙂  Proceda-se então ao cálculo da Massa Molar do KMnO₄ M(KMnO₄) = 1xA(K) + 1 x A(Mn) + 4 x A(O) =  1 x 39,10 + 1 x 54,94 + 4 x 16,00 = 158,04 g/mol  Já temos o M e a massa -> vamos calcular o nº de moles  Tem o nº de moles de soluto, tem o volume, já pode calcular a Concentração Molar:
    #COMO
    #ONDE
    #PORQUE
    #QUAIS
    #QUAL
    #QUANDO
    #QUANTO
    #QUE
    #QUEM

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