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O ácido clorídrico (HCl) reage com o carbonato de cálcio (CaCO3) formando cloreto de cálcio (CaCl2), gás carbônico e água. Qual seria o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, se 200 g de CaCO3 reagissem com excesso de HCl? Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5

O ácido clorídrico (HCl) reage com o carbonato de cálcio (CaCO3) formando cloreto de cálcio (CaCl2), gás carbônico e água. Qual seria o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, se 200 g de CaCO3 reagissem com excesso de HCl? Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • O ácido clorídrico (HCl) reage com o carbonato de cálcio (CaCO3) formando cloreto de cálcio (CaCl2), gás carbônico e água. Qual seria o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, se 200 g de CaCO3 reagissem com excesso de HCl? Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5

    • O ácido clorídrico (HCl) reage com o carbonato de cálcio (CaCO3) formando cloreto de cálcio (CaCl2), gás carbônico e água. Qual seria o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, se 200 g de CaCO3 reagissem com excesso de HCl? Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5


    HCl (aq) + CaCO3 (aq) -> CaCl₂ (aq) + H₂0 (l) + CO₂ (g) Reagente limitante: CaCO₃ , logo é com este que iremos estabelecer a estequiometria 1mol de CaCO₃ está para 1 mol de CO₂ mCaCO₃ = 200g  n = ?  M(CaCO₃) = 100 g mol⁻¹  n =  2 mol de CaCO₃ irão formar 2 mol de CO₂  Condições PTN unidade 22,4   22,4 =   

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