Considere as seguintes semi-reações: Al3+(aq) + 3e– « Al(s) Cu2+(aq) + 2e– « Cu(s)
Eº = -1,66 V  Eº = 0,34 V
b) Qual o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima?
c) Qual das semi-reações deverá ser representativa do ânodo?

Considere as seguintes semi-reações: Al3+(aq) + 3e– « Al(s) Cu2+(aq) + 2e– « Cu(s)
Eº = -1,66 V  Eº = 0,34 V
b) Qual o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima?
c) Qual das semi-reações deverá ser representativa do ânodo? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Considere as seguintes semi-reações: Al3+(aq) + 3e– « Al(s) Cu2+(aq) + 2e– « Cu(s)
    Eº = -1,66 V  Eº = 0,34 V
    b) Qual o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima?
    c) Qual das semi-reações deverá ser representativa do ânodo?

    • Considere as seguintes semi-reações: Al3+(aq) + 3e– « Al(s) Cu2+(aq) + 2e– « Cu(s)
    Eº = -1,66 V  Eº = 0,34 V
    b) Qual o potencial da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima?
    c) Qual das semi-reações deverá ser representativa do ânodo?


    2 Al3+(aq) + 3e– « Al(s) Eº = -1,66 V 3 Cu2+(aq) + 2e– « Cu(s)  Eº = 0,34 V DDp = E° maior – E° menor ddp = 0,34 – ( -1,66) = 2 Volt b) 2Al(s) -> 2Al3 + 6e Pois no Ânodo é o polo negativo. E o Alumínio vai oxidar .
    #COMO
    #ONDE
    #PORQUE
    #QUAIS
    #QUAL
    #QUANDO
    #QUANTO
    #QUE
    #QUEM

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