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A seguinte equação quimica representa a reação entre os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) para formar acido cloridrico gasoso: H2 + Cl2 ⇄2HCl Δ= +44 kcal/mol(elevado)-1 Analise as afirmativas abaixo:
a) A reação é endotermica, absorvendo +44 kcal/mol de HCl
b)A reação é exotermica, liberando 22 kcal/mol de HCl
c)Maior concentração dos reagentes aumentará a constante de equilíbrio
d)Os produtos possuem maior energia que os reagentes nesta reação
e)A reação é exotermica absorvendo 22kcal/mol de HCl

A seguinte equação quimica representa a reação entre os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) para formar acido cloridrico gasoso: H2 + Cl2 ⇄2HCl Δ= +44 kcal/mol(elevado)-1 Analise as afirmativas abaixo:
a) A reação é endotermica, absorvendo +44 kcal/mol de HCl
b)A reação é exotermica, liberando 22 kcal/mol de HCl
c)Maior concentração dos reagentes aumentará a constante de equilíbrio
d)Os produtos possuem maior energia que os reagentes nesta reação
e)A reação é exotermica absorvendo 22kcal/mol de HCl Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • A seguinte equação quimica representa a reação entre os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) para formar acido cloridrico gasoso: H2 + Cl2 ⇄2HCl Δ= +44 kcal/mol(elevado)-1 Analise as afirmativas abaixo:
    a) A reação é endotermica, absorvendo +44 kcal/mol de HCl
    b)A reação é exotermica, liberando 22 kcal/mol de HCl
    c)Maior concentração dos reagentes aumentará a constante de equilíbrio
    d)Os produtos possuem maior energia que os reagentes nesta reação
    e)A reação é exotermica absorvendo 22kcal/mol de HCl

    • A seguinte equação quimica representa a reação entre os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) para formar acido cloridrico gasoso: H2 + Cl2 ⇄2HCl Δ= +44 kcal/mol(elevado)-1 Analise as afirmativas abaixo:
    a) A reação é endotermica, absorvendo +44 kcal/mol de HCl
    b)A reação é exotermica, liberando 22 kcal/mol de HCl
    c)Maior concentração dos reagentes aumentará a constante de equilíbrio
    d)Os produtos possuem maior energia que os reagentes nesta reação
    e)A reação é exotermica absorvendo 22kcal/mol de HCl


    A – A reação é endotérmica sim, mas absorve 44 kcal por mol, sendo que na equação há 2 moles de HCl, sendo assim absorveria 88 kcal. B – A reação não é exotérmica C – Se aumentar a concentração dos reagentes favorecerá a reação endotérmica, não alterando a constante de equilíbrio, já que é uma contante! D – RESPOSTA CORRETA. Nas reações endotérmicas, a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes, pois sua variação de entalpia é positiva. E – A reação não é exotérmica Então a resposta correta é letra D. Acho que é isso 🙂

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