A ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molecula: a) H3C-CH2-OH b) H3C-CH2-NH2 c) H3C-CH2-Cl

d) H3C-O-CH3 e) H3C-CH3

A ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molecula: a) H3C-CH2-OH b) H3C-CH2-NH2 c) H3C-CH2-Cl

d) H3C-O-CH3 e) H3C-CH3 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • A ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molecula: a) H3C-CH2-OH b) H3C-CH2-NH2 c) H3C-CH2-Cl

    d) H3C-O-CH3 e) H3C-CH3

    • A ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molecula: a) H3C-CH2-OH b) H3C-CH2-NH2 c) H3C-CH2-Cl

    d) H3C-O-CH3 e) H3C-CH3


    H3C-CH3 (hidrocarboneto) Os hidrocarbonetos são apolares! Por quê? A questão já disse .. A ligação C-H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos.
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