Calcule o DH para a combustão de 1 mol de propano, C3H8(g) de acordo com a equação: C3H8(g) + 5 O2(g) —> 3 CO2(g) + 4 H2O (l)Dados: DHf C3H8(g) = -103,8 Kcal/molDHf CO2(g) = -393,5 Kcal/molDHf H2O(l) = -285,8 Kcal/mol

Calcule o DH para a combustão de 1 mol de propano, C3H8(g) de acordo com a equação: C3H8(g) + 5 O2(g) —> 3 CO2(g) + 4 H2O (l)Dados: DHf C3H8(g) = -103,8 Kcal/molDHf CO2(g) = -393,5 Kcal/molDHf H2O(l) = -285,8 Kcal/mol Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Calcule o DH para a combustão de 1 mol de propano, C3H8(g) de acordo com a equação: C3H8(g) + 5 O2(g) —> 3 CO2(g) + 4 H2O (l)Dados: DHf C3H8(g) = -103,8 Kcal/molDHf CO2(g) = -393,5 Kcal/molDHf H2O(l) = -285,8 Kcal/mol

    • Calcule o DH para a combustão de 1 mol de propano, C3H8(g) de acordo com a equação: C3H8(g) + 5 O2(g) —> 3 CO2(g) + 4 H2O (l)Dados: DHf C3H8(g) = -103,8 Kcal/molDHf CO2(g) = -393,5 Kcal/molDHf H2O(l) = -285,8 Kcal/mol


    Produtos: CO2 e H2OReagentes: C3H8 e O2Obs: A entalpia de substâncias simples (ex. O2, H2, N2) é sempre igual a 0 (zero).dH = H(produtos) – H(reagentes)dH = [3(-393,5) + 4(-285,8)] – (-103,8 + 0)dH =  – 1180,5 – 1143,2 + 103,8dH = – 2219,9 kcal/mol Espero ter ajudado (:
    #COMO
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