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Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)             2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é?

Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)             2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)             2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é?

    • Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)             2HI(g) A pressão parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é 1,56 atm, o valor do Kp é?


    O valor do Kp é de 50,28 . Para resolvermos a questão é preciso usar a fórmula da constante Kp de equilíbrio: Onde: Kp = produtos / reagentes: H2(g) + I2(g)  = 2 HI(g) Kp =  (  HI )²/ ( H2 ) * ( I2 ) Kp = (1,56 )²/( 0,22 ) * ( 0,22 ) Kp =  ( 2,4336 )/( 0,0484 ) Kp =  50,28 A kp é a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais. Seu cálculo é feito pela divisão do produto entre as pressões dos produtos pelos reagentes da reação . Bons estudos!

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