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A analise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentraçãp de 6,0 g de ácido acético ( CH3COOH) em 100 ml de solução. Determine a concentração em g/l e em mol/L do ácido no vinagre. ( Massas Atomicas :  H= 1u ; C=12 u ; O= 16 u )

A analise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentraçãp de 6,0 g de ácido acético ( CH3COOH) em 100 ml de solução. Determine a concentração em g/l e em mol/L do ácido no vinagre. ( Massas Atomicas :  H= 1u ; C=12 u ; O= 16 u ) Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • A analise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentraçãp de 6,0 g de ácido acético ( CH3COOH) em 100 ml de solução. Determine a concentração em g/l e em mol/L do ácido no vinagre. ( Massas Atomicas :  H= 1u ; C=12 u ; O= 16 u )

    • A analise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentraçãp de 6,0 g de ácido acético ( CH3COOH) em 100 ml de solução. Determine a concentração em g/l e em mol/L do ácido no vinagre. ( Massas Atomicas :  H= 1u ; C=12 u ; O= 16 u )


    C = m / v Concentração = ? Massa = 6g Volume = 100 ml Começamos pela transformação de 100ml em litros = 0,1 litros Agora aplicamos a formula C = 6 / 0,1 Concentração de  ácido acético ( CH3COOH) em g/l é = 60g/l Agora vejamos em Massa molar a substancia. Mol 1 mol = 6.10 elevado 23 = M.M 1 mol = M.M 1mol =                                                   M.M   CH3COOH = C = 2.12 = 24                                                                                           H = 4.1   = 4                                                                                           O = 2.16 = 32                                                                                                         = 60g Ou seja: 1 mol = 60g    x     =  6g Regra de tres temos> 60/6 = 10 mol/g ou 10mol/l

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