Um dos causadores da chuva ácida é o dióxido de enxofre, SO2(g). Na atmosfera, o dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre, SO3(g) numa reação lenta, mas catalisada por partículas sólidas em suspensão no ar. O trióxido de enxofre reage rapidamente com a água presente na atmosfera, transformando-se em ácido sulfúrico, H2S04. Uma alternativa econômica para a diminuição do dióxido de enxofre lançado a atmosfera é o tratamento das emissões das chaminés com uma pasta úmida de calcário, CaCO3(s) em presença de um oxidante.Considerando a equação: SO2 + 1/2 O2 + CaCO3 -> CaSO4 + CO2Calcule a massa de sulfato de cálcio produzida quando usarmos 1000kg de calcário com 85% de pureza.

Um dos causadores da chuva ácida é o dióxido de enxofre, SO2(g). Na atmosfera, o dióxido de enxofre é convertido em trióxido de enxofre, SO3(g) numa reação lenta, mas catalisada por partículas sólidas em suspensão no ar. O trióxido de enxofre reage rapidamente com a água presente na atmosfera, transformando-se em ácido sulfúrico, H2S04. Uma alternativa econômica para a diminuição do dióxido de enxofre lançado a atmosfera é o tratamento das emissões das chaminés com uma pasta úmida de calcário, CaCO3(s) em presença de um oxidante.Considerando a equação: SO2 + 1/2 O2 + CaCO3 -> CaSO4 + CO2Calcule a massa de sulfato de cálcio produzida quando usarmos 1000kg de calcário com 85% de pureza. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.