Certa massa de um gás ocupa volume de 42,9L sob pressão de 3 ATM e temperatura de 27 C c.a constante universal dos gases perfeitos vale R = 0,082 . Determine o número de N de mols ? Determine a massa do gás, sendo a massa maior M= 28g/mol ?

Determine o volume de um mol ( volume molar ) desse gás nas condições de pressão e temperatura considerada ?

Certa massa de um gás ocupa volume de 42,9L sob pressão de 3 ATM e temperatura de 27 C c.a constante universal dos gases perfeitos vale R = 0,082 . Determine o número de N de mols ? Determine a massa do gás, sendo a massa maior M= 28g/mol ?

Determine o volume de um mol ( volume molar ) desse gás nas condições de pressão e temperatura considerada ? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Certa massa de um gás ocupa volume de 42,9L sob pressão de 3 ATM e temperatura de 27 C c.a constante universal dos gases perfeitos vale R = 0,082 . Determine o número de N de mols ? Determine a massa do gás, sendo a massa maior M= 28g/mol ?

Determine o volume de um mol ( volume molar ) desse gás nas condições de pressão e temperatura considerada ?

a) 5,23 mols b) m = 146,44 g c) V = 8,2 L Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron , temos: P . V = n . R . T Dados : V = 42,9 L T = 27ºC = 27+273 = 300 K P = 3 atm R = 0,082 atm.L/mol.K n = ? A partir da equação de Clapeyron: P . V = n . R . T 3 . 42,9 = n . 0,082 . 300 n = 5,23 mols Sabemos que: n = m/MM Então: 5,23 = m/28 m = 146,44 g Agora o volume de um mol será: P . V = n . R . T 3 . V = 1 . 0,082 . 300 V = 8,2 L Mais sobre o assunto em: 6131522

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

Leia também: