+10FeO ->  k_{2}O + 2MnO + 5F e_{2}O_{3}
a) Qual é o elemento que se oxida?
b) Qual é o elemento que se reduz?
c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)?"/> +10FeO ->  k_{2}O + 2MnO + 5F e_{2}O_{3}
a) Qual é o elemento que se oxida?
b) Qual é o elemento que se reduz?
c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)? ✪ Resposta Rápida ✔"/> +10FeO ->  k_{2}O + 2MnO + 5F e_{2}O_{3}
a) Qual é o elemento que se oxida?
b) Qual é o elemento que se reduz?
c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)?"/>
EQST

Dada a equação química balanceada abaixo, responda: 2KMn O_{4} +10FeO ->  k_{2}O + 2MnO + 5F e_{2}O_{3}
a) Qual é o elemento que se oxida?
b) Qual é o elemento que se reduz?
c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)?

Dada a equação química balanceada abaixo, responda: 2KMn O_{4} +10FeO ->  k_{2}O + 2MnO + 5F e_{2}O_{3}
a) Qual é o elemento que se oxida?
b) Qual é o elemento que se reduz?
c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Dada a equação química balanceada abaixo, responda: 2KMn O_{4} +10FeO ->  k_{2}O + 2MnO + 5F e_{2}O_{3}
    a) Qual é o elemento que se oxida?
    b) Qual é o elemento que se reduz?
    c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
    d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)?

    • Dada a equação química balanceada abaixo, responda: 2KMn O_{4} +10FeO ->  k_{2}O + 2MnO + 5F e_{2}O_{3}
    a) Qual é o elemento que se oxida?
    b) Qual é o elemento que se reduz?
    c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
    d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)?


    Segue em anexo! Qualquer dúvida, me avise… OBS: Para achar o número de oxidação de cada átomo em seu composto, eu fiz assim: construí uma linha dizendo “cada”, ou seja, quanto vale cada átomo (exemplo: o de oxigênio costuma ter nox 2-), e outra dizendo total, que é o número de oxidação multiplicado pelo número de átomos (o 2- do oxigênio, por exemplo,no FeO2, deve que ser multiplicado por 2, já que haviam dois átomos de oxigênio, ficando assim o oxigênio com o nox 4-). Lembrando que o nox de compostos covalentes vale zero, as somas da carga tem que se anular.

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