Considere as espécies:HSO4– , NH4+ , H2O , SO4² –
Há possibilidade de classificar como ácido de
Brönsted:
a) HSO4– , NH4+ e H2O.
b) H2O e SO4² –.
c) HSO4–, apenas.
d) NH4, apenas.
e) SO4² –.justifique.

Considere as espécies:HSO4– , NH4+ , H2O , SO4² –
Há possibilidade de classificar como ácido de
Brönsted:
a) HSO4– , NH4+ e H2O.
b) H2O e SO4² –.
c) HSO4–, apenas.
d) NH4, apenas.
e) SO4² –.justifique. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Considere as espécies:HSO4– , NH4+ , H2O , SO4² –
Há possibilidade de classificar como ácido de
Brönsted:
a) HSO4– , NH4+ e H2O.
b) H2O e SO4² –.
c) HSO4–, apenas.
d) NH4, apenas.
e) SO4² –.justifique.

Letra A. H2O + H2O -> H3O+ + OH-A água reage tanto como ácido tanto como base na teoria de Bronsted. Tendo como ácido e base conjugadas, o hidrônio e a hidroxila, respectivamente.NH3 + NH3 -> NH4+ + NH2-A amônia também se encontra no mesmo esquema da água, nesse caso, o NH4+ seria o ácido conjugado de uma das NH3 do reagente, e o amino a base conjugada (pois esse recebe o próton “H+” ) Ou, na reação do amônio com H2O, serve também como exemplo. No caso do íon bissulfato (HSO4-), se introduz da seguinte forma:A reação de ionização do ácido se dá em duas etapas:1) H2SO4 + H-OH -> HSO4- + H3O+ (Nessa primeira etapa o “HSO4-” se comporta como base conjugada)2)HSO4- + H-OH -> SO4– + H3O+ (E por fim, o “HSO4-“, nesse caso, assume o posto de ácido, uma vez que ele libera seu “H+”)

Considere as espécies:HSO4– , NH4+ , H2O , SO4² –Há possibilidade de classificar como ácido de Brönsted:a) HSO4– , NH4+ e H2O.b) H2O e SO4² –. c) HSO4–, apenas.d) NH4, apenas.e) SO4² –.justifique.