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39g de Al(OH)3 reagem com H2SO4 suficiente conforme reação nao balançeada abaixo : Balançeamento | 2Al(OH)3 + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 –>6H2O.A)Qual e a massa do sal formado. R:85,5 g
 B) O numero de mols H2SO4 que reagiu. R0,75 mol
C)O numero de átomos de H2O. R:2,7 x 10 ²³
D)A massa de água formada R:27g

Quero calculos

39g de Al(OH)3 reagem com H2SO4 suficiente conforme reação nao balançeada abaixo : Balançeamento | 2Al(OH)3 + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 –>6H2O.A)Qual e a massa do sal formado. R:85,5 g
 B) O numero de mols H2SO4 que reagiu. R0,75 mol
C)O numero de átomos de H2O. R:2,7 x 10 ²³
D)A massa de água formada R:27g

Quero calculos Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • 39g de Al(OH)3 reagem com H2SO4 suficiente conforme reação nao balançeada abaixo : Balançeamento | 2Al(OH)3 + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 –>6H2O.A)Qual e a massa do sal formado. R:85,5 g
     B) O numero de mols H2SO4 que reagiu. R0,75 mol
    C)O numero de átomos de H2O. R:2,7 x 10 ²³
    D)A massa de água formada R:27g

    Quero calculos

    • 39g de Al(OH)3 reagem com H2SO4 suficiente conforme reação nao balançeada abaixo : Balançeamento | 2Al(OH)3 + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 –>6H2O.A)Qual e a massa do sal formado. R:85,5 g
     B) O numero de mols H2SO4 que reagiu. R0,75 mol
    C)O numero de átomos de H2O. R:2,7 x 10 ²³
    D)A massa de água formada R:27g

    Quero calculos


     2Al(OH)3 + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 –>6H2O.     2x 78g   ———————–342       39g ————————— X=85,5g 2Al(OH)3 + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 + 6H2O   2x 78g ——3×98    39g ———  X=73,5g de ácido                               transformando para mols  1mol acido ——–98gXmol—————73,5g           X=0,75mol de ácido 2Al(OH)3 + 3H2SO4 –> Al2(SO4)3 –>6H2O. 2x 78g —————————————–6 x18g39g ————————————————X=27g de água  

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