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Preciso muito de ajuda: misturando-se 250 ml de solução 0,600 mol/l de KCl com 750 ml de solução 0,200 mol/l de BaCl2, obtêm-se uma solução cuja concentração de íon cloreto em mol/l, é igual a: a: 0,300 b: 0,400 c: 0,450 d: 0,600 e: 0,800 agradeço desde já!!!

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    mol = M . volume 250 ml = 0,25 L mol = 0,6 . 0,25 = 0,15 mol KCl  ~> K ⁺  + Cl⁻ 1mol —–1mol— 1mol 0,15 mol———–x x = 0,15 mol de íons Cl⁻ mol = M . volume mol = 0,2 . 0,75 = 0,15 mol BaCl2  ~>  Ba⁺²  +  2 Cl⁻ 1—————————-2 0,15———————–x x = 0,3 mol de íons Cl⁻ concentração de íon cloreto em mol/l  ? Volume final = 250 + 750 = 1000 ml = 1 L mols de Cl⁻ = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol Molaridade = 0,45 / 1 = 0,45 mol /L Letra  C)

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