Na combustão de 60g de etano a 0,95 atm e 25C°, o volume produzido de dióxido de carbono é de: R: 102,9 L

Alguém pode explicar como chego nesse resultado??????

Na combustão de 60g de etano a 0,95 atm e 25C°, o volume produzido de dióxido de carbono é de: R: 102,9 L

Alguém pode explicar como chego nesse resultado?????? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Na combustão de 60g de etano a 0,95 atm e 25C°, o volume produzido de dióxido de carbono é de: R: 102,9 L

Alguém pode explicar como chego nesse resultado??????

Primeiramente vamos montar a equação química balanceada. Lembrando que sempre a combustão sendo completa, libera-se dióxido de carbono e água. 2 C2H6 + 7 O2 –> 4 CO2 + 6 H2O Coeficientes Estequimetricos balanceados vamos ás relações: Primeiros vamos descobrir quantos mols de etano são 60 g. C2H6 = 30 g/mol Aplicando na fórmula: N1= número de mol M = massa da substância em gramas MM = massa molar N1= M / MM N1= 60 / 30 N1= 2 mols de etano. Não precisa fazer conta, pois olhando a equação química balanceada vemos que 2 mols de ETANO produz 4 mols de Dioxido de Carbono. Basta agora colocarmos todas as informações na Equação de Clayperon. Lembrando que a temperatura dever ser convertida para Kelvin. E também como a pressão foi dada em atm, a constate usada é R = 0,082. K°= temperatura em C° + 273 K°= 25 + 273 K°= 298 Com a temperatura convertida basta fazer o uso da fórmula : P= pressão V = volume n= número de mols R= constante universal dos gases ( atm, 0,082) T = temperatura ———————- P V = n R T 0,95 . V = 4 . 0,082. 298 V = 4 . 0,082 . 298 / 0,95 V = 97,744 / 0,95 V = 102,9 L <— assim que se chega ao resultado .

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

Na combustão de 60g de etano a 0,95 atm e 25C°, o volume produzido de dióxido de carbono é de: R: 102,9 LAlguém pode explicar como chego nesse resultado??????