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Os valores dos números quânticos principal, secundário e magnético para o elétron de maior energia do alumínio Z = 13 são, respectivamente: Gostaria que explicassem passo a passo, a resposta é 3, 1, -1

Os valores dos números quânticos principal, secundário e magnético para o elétron de maior energia do alumínio Z = 13 são, respectivamente: Gostaria que explicassem passo a passo, a resposta é 3, 1, -1 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Os valores dos números quânticos principal, secundário e magnético para o elétron de maior energia do alumínio Z = 13 são, respectivamente: Gostaria que explicassem passo a passo, a resposta é 3, 1, -1

    • Os valores dos números quânticos principal, secundário e magnético para o elétron de maior energia do alumínio Z = 13 são, respectivamente: Gostaria que explicassem passo a passo, a resposta é 3, 1, -1


    Al(Z=13): 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 O elétron de maior energia é sempre o último elétron da distribuição eletrônica a preencher o orbital.  O número principal é o número da “frente”, este também é o número que indica o nível que este elétron ocupa e o período do elemento na tabela periódica. n=3 O número quântico secundário ou azimutal é representado pela letra l. Cada orbital possui um número quântico secundário definido: s=0; p=1; d=2; f=3.  l=1. O número quântico magnético no orbital p varia de -1 a +1. Você primeiro preenche os orbitais com os elétrons por ordem crescente de energia(da direita para esquerda) todos paralelos depois volta com todos os elétrons de spins contrários.Lembre-se que cada orbital comporta no máximo 2 elétrons. Observe a imagem em anexo para este exemplo. m=-1

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