Alguém me ajuda por favor. Determine o valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias de formação em kJ/mol: C2H5 +O2 — 2 CO2 + 3 H2O. Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 C2H6O: -277,8 kL/mol.

Alguém me ajuda por favor. Determine o valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias de formação em kJ/mol: C2H5 +O2 — 2 CO2 + 3 H2O. Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 C2H6O: -277,8 kL/mol. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Alguém me ajuda por favor. Determine o valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias de formação em kJ/mol: C2H5 +O2 — 2 CO2 + 3 H2O. Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 C2H6O: -277,8 kL/mol.

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    ΔH = produtos – reagentes  ΔH = (-786,6 – 857,4) – (- 277,8)  ΔH = – 1644 + 277,8  ΔH = – 1366,2 KJ / Mol se gostou marque como a melhor resposta
    #COMO
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