Considere as equações termoquímicas a seguir. Com base nas equações da Figura 1, assinale a alternativa que indica o valor de ΔH para a reação de formação de radicais hidroxila, segundo segundo a reação representada pela equação da Figura 2. Figura 1
H2 + O2~>H2O2                    ΔH= – 136,3 kJ
3/2 O2 ~>O3                         ΔH= +163,1 kJ
1/2 H2 +1/2 O2 ~>OH             ΔH= + 39,0 kJ


Figura 2
H2O2 + 2 O3 ~> 2 OH + 3 O2

a) + 65,8 kJ
b) – 111,9 kJ
c) + 104,8 kJ
d)  – 150,9 kJ
e) + 267,9 kJ

Considere as equações termoquímicas a seguir. Com base nas equações da Figura 1, assinale a alternativa que indica o valor de ΔH para a reação de formação de radicais hidroxila, segundo segundo a reação representada pela equação da Figura 2. Figura 1
H2 + O2~>H2O2                    ΔH= – 136,3 kJ
3/2 O2 ~>O3                         ΔH= +163,1 kJ
1/2 H2 +1/2 O2 ~>OH             ΔH= + 39,0 kJ


Figura 2
H2O2 + 2 O3 ~> 2 OH + 3 O2

a) + 65,8 kJ
b) – 111,9 kJ
c) + 104,8 kJ
d)  – 150,9 kJ
e) + 267,9 kJ Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Considere as equações termoquímicas a seguir. Com base nas equações da Figura 1, assinale a alternativa que indica o valor de ΔH para a reação de formação de radicais hidroxila, segundo segundo a reação representada pela equação da Figura 2. Figura 1
    H2 + O2~>H2O2                    ΔH= – 136,3 kJ
    3/2 O2 ~>O3                         ΔH= +163,1 kJ
    1/2 H2 +1/2 O2 ~>OH             ΔH= + 39,0 kJ


    Figura 2
    H2O2 + 2 O3 ~> 2 OH + 3 O2

    a) + 65,8 kJ
    b) – 111,9 kJ
    c) + 104,8 kJ
    d)  – 150,9 kJ
    e) + 267,9 kJ

    • Considere as equações termoquímicas a seguir. Com base nas equações da Figura 1, assinale a alternativa que indica o valor de ΔH para a reação de formação de radicais hidroxila, segundo segundo a reação representada pela equação da Figura 2. Figura 1
    H2 + O2~>H2O2                    ΔH= – 136,3 kJ
    3/2 O2 ~>O3                         ΔH= +163,1 kJ
    1/2 H2 +1/2 O2 ~>OH             ΔH= + 39,0 kJ


    Figura 2
    H2O2 + 2 O3 ~> 2 OH + 3 O2

    a) + 65,8 kJ
    b) – 111,9 kJ
    c) + 104,8 kJ
    d)  – 150,9 kJ
    e) + 267,9 kJ


    A questão que saber o ΔH da Fígura 2 . Precisamos chegar nessa reação  ( H2O2 + 2 O3 ~> 2 OH + 3 O2) usando as informações da figura 1) 1°) Inverte a primeira reação , o ΔH , também é invertido 2°) inverte a 2° e multiplica por 2 3) Multiplica por 2 a terceira 4° Soma …    H2O2 ~> H2 + O2        ΔH = + 136,3 Kj  2 O3  ~> 3 O2                ΔH = – 2( 163,1 kJ) = – 326,2 Kj 1 H2 +1 O2 ~>  2  OH             ΔH= 2( + 39,0 kJ ) = + 78 Kj ———————————————————————————- H2O2 + 2O3  ~>  2OH +  3 O2  ΔH  ( 136,3 – 326,2 + 78 = – 111,9 Kj / mol Letra B)
    #COMO
    #ONDE
    #PORQUE
    #QUAIS
    #QUAL
    #QUANDO
    #QUANTO
    #QUE
    #QUEM

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