Na bula de um certo comprimido antiácido lê-se: “cada comprimido contém 230g de hidróxido de alumínio.” A fórmula do composto em questão é Al(OH)3. Logo a massa do elemento alumínio existente nesse comprimido é de cerca de:

A) 20mg
B) 30mg
C) 40mg
D) 60mg
E) 80mg

Na bula de um certo comprimido antiácido lê-se: “cada comprimido contém 230g de hidróxido de alumínio.” A fórmula do composto em questão é Al(OH)3. Logo a massa do elemento alumínio existente nesse comprimido é de cerca de:

A) 20mg
B) 30mg
C) 40mg
D) 60mg
E) 80mg Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Na bula de um certo comprimido antiácido lê-se: “cada comprimido contém 230g de hidróxido de alumínio.” A fórmula do composto em questão é Al(OH)3. Logo a massa do elemento alumínio existente nesse comprimido é de cerca de:

A) 20mg
B) 30mg
C) 40mg
D) 60mg
E) 80mg

Massa Molar de Al(OH)3=27+3×16+3×1=27+48+3=78g/mol Logo: 27g de Al ———— 78g de Al(OH)3 x ———- 230mg de Al(OH)3 78x=6210 x=80mg Alternativa correta E)

Na bula de um certo comprimido antiácido lê-se: “cada comprimido contém 230g de hidróxido de alumínio.” A fórmula do composto em questão é Al(OH)3. Logo a massa do elemento alumínio existente nesse comprimido é de cerca de: A) 20mg B) 30mg C) 40mg D) 60mg E) 80mg