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Se abrirmos um frasco de amônia(NH3) ao mesmo tempo que um frasco de cloreto de hidrogênio (HCL), considerando uma mesmo temperatura e pressão, qual gás terá maior velocidade de difusão?

Se abrirmos um frasco de amônia(NH3) ao mesmo tempo que um frasco de cloreto de hidrogênio (HCL), considerando uma mesmo temperatura e pressão, qual gás terá maior velocidade de difusão? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Se abrirmos um frasco de amônia(NH3) ao mesmo tempo que um frasco de cloreto de hidrogênio (HCL), considerando uma mesmo temperatura e pressão, qual gás terá maior velocidade de difusão?

    • Se abrirmos um frasco de amônia(NH3) ao mesmo tempo que um frasco de cloreto de hidrogênio (HCL), considerando uma mesmo temperatura e pressão, qual gás terá maior velocidade de difusão?


    MM HCl = 36,5 g / mol MM NH3 = 17 g / mol Lei de Graham:  V1² . MM1 = V2² . MM2 V1 = VELOCIDADE HCl V2 = VELOCIDADE NH3 V1² . 36,5 = V2² . 17  V2² / V1² =  36,5 / 17 V2² / V1² = 2,14 V2 / v1 = √2,14 V2 = 1,46 . V1 OU SEJA , A VELOCIDADE DO NH3 É MAIOR QUE HCl. CERCA DE 1,5 VEZES MAIOR.

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