Considerando-se que 29,4 kg de acido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de acido sulfúrico, concentração 6 mol.l^-1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.

Considerando-se que 29,4 kg de acido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de acido sulfúrico, concentração 6 mol.l^-1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Considerando-se que 29,4 kg de acido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de acido sulfúrico, concentração 6 mol.l^-1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.

    • Considerando-se que 29,4 kg de acido sulfúrico é o suficiente para reagir completamente com uma determinada massa de carbonato de bário, determine o volume de uma solução de acido sulfúrico, concentração 6 mol.l^-1, que deve ser adicionado à suspensão do sal para produzir o sulfato de bário.


    BaCO3 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O + CO2 29,4 kg ~> 29400 gramas MM H2SO4 = 98 g / mol quantos mols corresponde 29400 g ? 29400 / 98 = 300 moles Concentração molar = mol / volume litros volume = mol / concentração V = 300 mol / 6 mol/l  =  50 Litros

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