Em um balão volumétrico, foram colocados 6g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250mL. Para neutralização completa de 50mL desta soluççao, foram necessários 60mL de H2SO4 0,1mol.L-¹. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2SO4, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a: a)10 b)20 c)40 d)60 e)80

Em um balão volumétrico, foram colocados 6g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250mL. Para neutralização completa de 50mL desta soluççao, foram necessários 60mL de H2SO4 0,1mol.L-¹. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2SO4, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a: a)10 b)20 c)40 d)60 e)80 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Em um balão volumétrico, foram colocados 6g de hidróxido de sódio impuro e água destilada até completar um volume de 250mL. Para neutralização completa de 50mL desta soluççao, foram necessários 60mL de H2SO4 0,1mol.L-¹. Sabendo que as impurezas existentes são inertes na presença de H2SO4, o percentual de pureza do hidróxido de sódio utilizado é igual a: a)10 b)20 c)40 d)60 e)80

Molaridade (M) =mol / volume (L) mol = M . V M = molaridade ( mol / l) mol = 0,1 . 60.10⁻³ = 6.10⁻³ mol —————————————————————— reação : 2 NaOH + H2SO4 ~> Na2SO4 + 2 H2O 2mol ——1mol x————- 6.10⁻³ mol x = 6.10⁻³ mol .2 = 12 .10⁻³ mol de NaOH EM 50 ml . Vamos ver a contração molar M = 12.10⁻³ mol / 50.10⁻³ L = 0,24 mol / l Vamos ver o número de mol no Balão , onde o volume é 250 ml = 0,25 L mol = Molaridade . Volume mol = 0,24 mol / l . 0,25 l = 0,06 mol Massa molar do NaOH = 40 g / mol 0,06 . 40 = 2,4 g de NaOH No Balão vamos ver quanto isso corresponde em porcentagem 6 g ~> 100% 2,4 g ~> x x = 2,4 . 100% / 6 = 40% letra C

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