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Calcule o pH de uma solução 0,3M de HCN sabendo que o grau de ionização do acido é de 20% (log 6=0,77).

Calcule o pH de uma solução 0,3M de HCN sabendo que o grau de ionização do acido é de 20% (log 6=0,77). Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Calcule o pH de uma solução 0,3M de HCN sabendo que o grau de ionização do acido é de 20% (log 6=0,77).

    • Calcule o pH de uma solução 0,3M de HCN sabendo que o grau de ionização do acido é de 20% (log 6=0,77).


    HCN  <> H +    + CN- α . M =[ H+] 0,2 . 0,3 = [H⁺] 0,06 = [H+] 0,06 = 6.10⁻² pH = – log [ H+] pH =  – log [ 6.10⁻²] pH =  – ( log6 + log 10⁻²) pH = – (  0,77  –  2) pH =1,23

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