EQST

1.     Analise a reação a seguir: H2SO4+2NH3——-(NH4)2SO4


Calcule a massa de sulfato de amônio obtida quando reagimos 68g de
amônia com excesso de ácido sulfúrico.


2.     Em alguns atuiácidos,emprega-se o Mg(OH)2
(hidróxido de magnésio) como agente neutralizando do HCl(ácido clorídrico)
contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:


Mg(OH)2+HCl——-MgCl2+H20


Supondo-se que alguém tenha 36,5mg de Hcl no
estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg,necessária para uma
neutralização completa?

1.     Analise a reação a seguir: H2SO4+2NH3——-(NH4)2SO4


Calcule a massa de sulfato de amônio obtida quando reagimos 68g de
amônia com excesso de ácido sulfúrico.


2.     Em alguns atuiácidos,emprega-se o Mg(OH)2
(hidróxido de magnésio) como agente neutralizando do HCl(ácido clorídrico)
contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:


Mg(OH)2+HCl——-MgCl2+H20


Supondo-se que alguém tenha 36,5mg de Hcl no
estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg,necessária para uma
neutralização completa? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • 1.     Analise a reação a seguir: H2SO4+2NH3——-(NH4)2SO4


    Calcule a massa de sulfato de amônio obtida quando reagimos 68g de
    amônia com excesso de ácido sulfúrico.


    2.     Em alguns atuiácidos,emprega-se o Mg(OH)2
    (hidróxido de magnésio) como agente neutralizando do HCl(ácido clorídrico)
    contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:


    Mg(OH)2+HCl——-MgCl2+H20


    Supondo-se que alguém tenha 36,5mg de Hcl no
    estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg,necessária para uma
    neutralização completa?

    • 1.     Analise a reação a seguir: H2SO4+2NH3——-(NH4)2SO4


    Calcule a massa de sulfato de amônio obtida quando reagimos 68g de
    amônia com excesso de ácido sulfúrico.


    2.     Em alguns atuiácidos,emprega-se o Mg(OH)2
    (hidróxido de magnésio) como agente neutralizando do HCl(ácido clorídrico)
    contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:


    Mg(OH)2+HCl——-MgCl2+H20


    Supondo-se que alguém tenha 36,5mg de Hcl no
    estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg,necessária para uma
    neutralização completa?


    1- Existe um excesso de ácido sulfúrico, certo? Então isso quer dizer que o reagente NH3 está limitando a reação, ou seja, não vamos usar o ácido sulfúrico! 34g de NH3 produz 132g de (NH4)2SO4 Fazendo uma regra de 3, ficará: 34g de NH3 —– 132g de (NH4)2SO4 68g de NH3 —— x x=  264g de (NH4)2SO4 2- A massa do hidróxico de magnésio é 58.3g.mol e a o HCL é 36.5g.Mol, mas balanceando ficará 2 mol de HCL, que é 73g.mol Mas a questão está pedindo em miligramas, então vamos passar esses valores para mg, é só multiplicar por 1000. ficará: 58300mg de Mg(OH)2 —- 73000mg HCL            x                    —– 36.5 mg x= 29.15mg de Hidróxico de Magnésio. Espero ter ajudado! Boa noite =)

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