1. Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá a reação: Ag + HNO3 ——— AgNO3 + NO + H2O. Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata metálica.

2.Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2?

1. Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá a reação: Ag + HNO3 ——— AgNO3 + NO + H2O. Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata metálica.

2.Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

1. Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá a reação: Ag + HNO3 ——— AgNO3 + NO + H2O. Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de prata metálica.

2.Na reação de amônia (NH3) com oxigênio (O2) para formar NO e água, qual a massa de água formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2?

1) Primeiro balanceamos a equação: 3Ag + 4HNO3 —–> 3AgNO3 + NO + 2H2O 3 mols de Ag produzem 2 de H2O 1 mol de Ag produzem X de H2O 2=3x x = 2/3 mols de H2O 1 mol = 18g 2/3 mols = x x = 18*2/3 x = 12g de água 2) Primeiro montamos nossa equação balanceada: 4NH3 + 5O2 —–> 4NO + 6H2O 5 mols de O2 = 5*32 = 160g Assim, vemos que 5 mols de O2 formam 6 de H2O. Massa da água = 16+1*2 = 18*6 = 108g de água. São formados 4 mols de NO com 5 mols de O2. Espero ter ajudado.

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