Uma solução contém 60g de lodeto de Sódio de Sódio,24g de Hidróxido de Sódio e 702g de água. Calcule as frações moleculare do lodeto e do Hidróxido na solução. (massas atômicas: H=1; O=16; Na=23 e I=127).

Uma solução contém 60g de lodeto de Sódio de Sódio,24g de Hidróxido de Sódio e 702g de água. Calcule as frações moleculare do lodeto e do Hidróxido na solução. (massas atômicas: H=1; O=16; Na=23 e I=127). Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Uma solução contém 60g de lodeto de Sódio de Sódio,24g de Hidróxido de Sódio e 702g de água. Calcule as frações moleculare do lodeto e do Hidróxido na solução. (massas atômicas: H=1; O=16; Na=23 e I=127).

Primeiro precisamos calcular o número de mols (n) de cada reagente na solução: nNaI = 60/150 nNaI = 0,4 nNaOH = 24/40 nNaOH = 0,6 nH2O = 702/18 nH2O = 39 Lembrando a definição de fração molar: é um número adimencional, ou seja sem unidades, que representa um parte de uma mistura com a somo de todos os reagentes: Fração molar NaI = 0,4 / ( 0,4 + 0,6 + 39); Fração molar NaI = 0,4 / 40; Fração molar NaI = 0,01 Fração molar NaI = 1% Fração molar NaOH = 24/ (0,4 + 0,6 + 39); Fração molar NaOH = 24/40; Fração molar NaOH = 0,6 Fração molar NaOH = 60% R: a fração molar do NaI na solução é 1% e a fração molar do NaOH é 60%

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