EQST

Como balancear essas equacoes a) n2+o2 —-> no  b) no+o2 —-> no2   c) no2+h2o —-> hno2+hno3    d) hno2+o2 —-> hno3..!      me ajudem pfv….

Como balancear essas equacoes a) n2+o2 —-> no  b) no+o2 —-> no2   c) no2+h2o —-> hno2+hno3    d) hno2+o2 —-> hno3..!      me ajudem pfv…. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Como balancear essas equacoes a) n2+o2 —-> no  b) no+o2 —-> no2   c) no2+h2o —-> hno2+hno3    d) hno2+o2 —-> hno3..!      me ajudem pfv….

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    De acordo com a lei da conservação das massas, vamos fazer o balanceamento químico das reações propostas.     Lembrando que o que existe de “um lado” da reação, deve existir na mesma quantidade “do outro lado” da reação.    Vou utilizar a primeira reação como exemplo:    A quantidade de átomos de nitrogênio nos reagente tem que ser a mesma nos produtos. Observando a reação, visualizamos que nos reagentes existem dois átomos de nitrogênio ( ) e nos produtos apenas um ( ). Vamos multiplicar o lado que possui menor número de átomos para que a quantidade se torne igual.    Agora que o número de nitrogênios está em equilíbrio, vamos analisar os átomos restantes, que neste caso é somente o oxigênio. Observamos que o número de átomos de oxigênio nos reagentes e nos produtos está também em equilíbrio. Portanto a reação está balanceada.       Abaixo estão as demais reações já balanceadas, qualquer dúvida pode perguntar. Espero ter ajudado. Obs: duas das reações estão com os coeficientes estequiométricos representados por frações, para obter coeficientes inteiros você pode multiplicar TODOS os membros da reações (tanto nos reagentes como nos produtos) por um fator comum. Nos casos vistos, o fator comum é o dois (2).

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