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Trinta litros de N2 estão sobre pressão de 1,5 atm e temperatura de 300 K. Qual a massa de desse gás nessas condições?

Trinta litros de N2 estão sobre pressão de 1,5 atm e temperatura de 300 K. Qual a massa de desse gás nessas condições? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Trinta litros de N2 estão sobre pressão de 1,5 atm e temperatura de 300 K. Qual a massa de desse gás nessas condições?


P . v = n . R . T ( P = Pressão , V = volume , R= constante , T = temperatura) R = 0,082 atm .L / mol . K 1,5 . 30 = n . 0,082 . 300 45 = 24,6 . n n = 45 / 24,6 n = 1,83 mol de N2 1 Mol de N2 = 28 gramas  , logo , 1,83 mol vai ser igual ? 1,83 . 28 = 54,24 gramas