1.a reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre II produz cloreto de alumínio e cobre metálico.

a)escrever a equação balanceada da reação

b)qual é a agente oxidante e qual é o agente redutor da
reação?

2.mergulha-se um placa limpa de zinco em uma solução azul de
sulfato de cobre.observa-se que a placa fica recorbeta por um deposito escuro e
que,passado algum temó,a solução se torna ,ais clara.removido o deposito
constata-se que a placa se apresenta corroída.explique o que ocorreu:

a)na placa de zinco

b)na solução

1.a reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre II produz cloreto de alumínio e cobre metálico.

a)escrever a equação balanceada da reação

b)qual é a agente oxidante e qual é o agente redutor da
reação?

2.mergulha-se um placa limpa de zinco em uma solução azul de
sulfato de cobre.observa-se que a placa fica recorbeta por um deposito escuro e
que,passado algum temó,a solução se torna ,ais clara.removido o deposito
constata-se que a placa se apresenta corroída.explique o que ocorreu:

a)na placa de zinco

b)na solução Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

1.a reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre II produz cloreto de alumínio e cobre metálico.

a)escrever a equação balanceada da reação

b)qual é a agente oxidante e qual é o agente redutor da
reação?

2.mergulha-se um placa limpa de zinco em uma solução azul de
sulfato de cobre.observa-se que a placa fica recorbeta por um deposito escuro e
que,passado algum temó,a solução se torna ,ais clara.removido o deposito
constata-se que a placa se apresenta corroída.explique o que ocorreu:

a)na placa de zinco

b)na solução

Resposta da 1. A) A equação balanceada da reação entre Alumínio metálico (Al⁰) e Cloreto de Cobre II (CuCl₂) está abaixo: Al⁰ + CuCl₂ –> Al₂Cl₃ + Cu⁰ Esse é um exemplo de reação de simples troca , que é um fenômeno químico que pode ocorrer quando um metal é colocado em um mesmo recipiente que um sal ou um ácido, o que pode formar compostos químicos, como um sal, um metal ou gás hidrogênio. Resposta da 1. B) Temos o Nox dos elementos nos reagentes: Al⁰ e Cu⁺²; E já nos produtos temos : Al⁺³ e Cu° Com essas informações podemos concluir que: O alumínio perde três elétrons e passa de carga 0 para +3, portanto ele sofre oxidação. O alumínio é o agente redutor da reação; O cobre ganha dois elétrons e passa de carga -2 para 0, portanto ele sofre redução. O cobre é o agente oxidante da reação. Resposta da 2. A) Ao mergulhar a placa de zinco na solução de sulfato de sobre, ocorre uma oxirredução. Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. Como o zinco é mais reativo que o cobre ele sofre uma oxidação, perdendo elétrons e formando íons Zn⁺² na solução. Uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) é azul em razão da presença de íon Cu2+ dissolvidos nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn(s)) nessa solução, com o passar do tempo poderemos notar duas modificações: a cor da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco. Resposta da 2. B) Conforme aumenta a concentração de íons Zn⁺² na solução, a mesma vai ficando cada vez menos concentrada devido à formação de cobre metálico [Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq)] , por isso ela vai ficando cada vez mais incolor. O zinco perdeu 2 elétrons passando de zinco metálico para cátion. Nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação. Já com o cobre ocorreu o contrário, ele ganhou 2 elétrons, passando de cátion cobre II para cobre metálico. O cobre sofreu uma redução. Isso explica as duas mudanças observadas, pois a solução ficou incolor porque os íons cobre se transformaram em cobre metálico, que se depositaram na placa de zinco. Continue estudando em 18476305

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