0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m³ quando a mesma temperatura de 300 k. qual é a pressão do gás a 300 k ? comsidere R= 8,3 j/mol k.

0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m³ quando a mesma temperatura de 300 k. qual é a pressão do gás a 300 k ? comsidere R= 8,3 j/mol k. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • 0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m³ quando a mesma temperatura de 300 k. qual é a pressão do gás a 300 k ? comsidere R= 8,3 j/mol k.

    • 0,5 mols de um gás ocupam um volume V de 0,1 m³ quando a mesma temperatura de 300 k. qual é a pressão do gás a 300 k ? comsidere R= 8,3 j/mol k.


    Olá! Para a resolução deste problema, utilizaremos a Equação do Estado dos Gases Perfeitos: P * V= n * R * T onde as três propriedades do gás em questão (volume, pressão e temperatura) se relacionam com o número de mols presente na amostra considerada. No enunciado, temos que o número de mols n= 0,5 mols, volume V= 0,1 , temperatura T= 300 Kelvin e a constante universal dos gases ideais é, no Sistema Internacional, R= 0,082 atm * L/ mol * K. Portanto, basta colocarmos os valores na Equação apresentada e achar o valor de P: P * V = n * R * T P * 0,1 = 0,5 * 0,082 * 300 P= P= 123 Pascal. Portanto, a pressão do gás a 300 Kelvin é de 123 Pascal.

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