Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir: CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 a) 3, 0 e 0; d) 2, 0 e 0; b) 2, 1 e 0; e) 2, 1 e 1. c) 3, 1 e 1; 07. Dada a equação a seguir BaO + As2O5 – Ba3(AsO4)2 Após balancear, marque a alternativa que equivale à soma dos coeficientes estequiométricos: a) 4; d) 10; b) 5; e) 12. c) 6; 8) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir Fe + H2O Æ Fe3O4 + H2 e marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente: a) 3, 4, 1 e 4; d) 2, 2, 1 e 2; b) 3, 1, 1 e 1; e) 2, 3, 1 e 3. c) 3, 2, 1 e 2;
09. Observe a equação a seguir: CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada? a) 3, 2 e 2; d) 3, 2 e 4; b) 3, 4 e 2; e) 2, 4 e 4. c) 3, 4 e 4;
10. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada: C8H18 + O2 → CO2 + H2O Os coeficientes da reação balanceada são: a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18; b) 2 : 25 : 16 : 18; e) 1 : 25 : 4 : 16. c) 4 : 50 : 8 : 32; 11. Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:
C3H8O + O2 → CO2 + H2O
a) 23; d) 15; b) 13; e) 14. c) 25; 12. Em relação à equação abaixo: H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior: a) 6; d) 12; b) 8; e) 15. c)10
Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir: CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 a) 3, 0 e 0; d) 2, 0 e 0; b) 2, 1 e 0; e) 2, 1 e 1. c) 3, 1 e 1; 07. Dada a equação a seguir BaO + As2O5 – Ba3(AsO4)2 Após balancear, marque a alternativa que equivale à soma dos coeficientes estequiométricos: a) 4; d) 10; b) 5; e) 12. c) 6; 8) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir Fe + H2O Æ Fe3O4 + H2 e marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente: a) 3, 4, 1 e 4; d) 2, 2, 1 e 2; b) 3, 1, 1 e 1; e) 2, 3, 1 e 3. c) 3, 2, 1 e 2;
09. Observe a equação a seguir: CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada? a) 3, 2 e 2; d) 3, 2 e 4; b) 3, 4 e 2; e) 2, 4 e 4. c) 3, 4 e 4;
10. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada: C8H18 + O2 → CO2 + H2O Os coeficientes da reação balanceada são: a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18; b) 2 : 25 : 16 : 18; e) 1 : 25 : 4 : 16. c) 4 : 50 : 8 : 32; 11. Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:
C3H8O + O2 → CO2 + H2O
a) 23; d) 15; b) 13; e) 14. c) 25; 12. Em relação à equação abaixo: H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior: a) 6; d) 12; b) 8; e) 15. c)10 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir: CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 a) 3, 0 e 0; d) 2, 0 e 0; b) 2, 1 e 0; e) 2, 1 e 1. c) 3, 1 e 1; 07. Dada a equação a seguir BaO + As2O5 – Ba3(AsO4)2 Após balancear, marque a alternativa que equivale à soma dos coeficientes estequiométricos: a) 4; d) 10; b) 5; e) 12. c) 6; 8) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir Fe + H2O Æ Fe3O4 + H2 e marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente: a) 3, 4, 1 e 4; d) 2, 2, 1 e 2; b) 3, 1, 1 e 1; e) 2, 3, 1 e 3. c) 3, 2, 1 e 2;
09. Observe a equação a seguir: CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada? a) 3, 2 e 2; d) 3, 2 e 4; b) 3, 4 e 2; e) 2, 4 e 4. c) 3, 4 e 4;
10. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada: C8H18 + O2 → CO2 + H2O Os coeficientes da reação balanceada são: a) 2 : 50 : 8 : 32; d) 4 : 25 : 16 : 18; b) 2 : 25 : 16 : 18; e) 1 : 25 : 4 : 16. c) 4 : 50 : 8 : 32; 11. Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:
C3H8O + O2 → CO2 + H2O
a) 23; d) 15; b) 13; e) 14. c) 25; 12. Em relação à equação abaixo: H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior: a) 6; d) 12; b) 8; e) 15. c)10
6) Podemos afirmar que a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir, é: c) 3, 1 e 1. CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 , balanceando a reação, ficará: 3CaO + 1P2O5 → 1Ca3(PO4)2 Como sabemos, a estequiometria de uma reação química é um fator importante uma vez que informa o reagente limitante, a massa e volume finais dos produtos. Nesse caso, a quantidade de reagentes que deve ser adicionada para que a quantidade de produto seja obtido, por exemplo. Sendo assim, o balanceamento de equações químicas deve ser efetuado quando se deseja retirar alguma dado importante acerca de uma reação fornecida. Para que o balanceamento de reações químicas seja feito da forma adequada, deve-se seguir a lei de conservação da massa . ———————————————————————————————— 7) Podemos afirmar que após balancear , a alternativa que equivale à soma dos coeficientes estequiométrico s, é: b) 5. BaO + As2O5 – Ba3(AsO4)2 : 3BaO + 1As2O5 – 1Ba3(AsO4)2 , 3+1+1=5 A Lei de conservação de massa nos diz que a soma das massas de todos os reagentes deve ser sempre igual à soma das massas de todos os produtos, que também é conhecido como o princípio de Lavoisier . Por outro lado, de acordo com a Lei das proporções definida s, considera-se que os produtos de uma reação são dotados de uma relação proporcional de massa com os reagentes. ———————————————————————————————– 8) Podemos afirmar que fazendo o balanceamento adequado da equação, a alternativa que possui os coeficientes , respectivamente: a) 3, 4, 1 e 4. Fe + H2O Æ Fe3O4 + H2 3Fe + 4H2O Æ 1Fe3O4 + 4H2 Como sabemos, a proporção atômica é feita de maneira análoga à lei das proporções definidas, pois de acordo com ela, os coeficientes estequiométricos devem satisfazer as atomicidades das moléculas de ambos os lados da equação. Dessa forma, são necessárias 3 moléculas de oxigênio (O2) para formar 2 moléculas de ozônio (O3), por exemplo. —————————————————————————————————– 9) Podemos afirmar que os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada , é c) 3, 4 e 4. Como sabemos, quando consideramos a regras da IUPAC , os coeficientes estequiométricos devem ser os menores valores inteiros possíveis. CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O C3H4 + 4O2 → 3CO2 + 2H2O Sabe-se que a nomenclatura IUPAC é considerada a nomenclatura oficial dos compostos orgânicos, mas não extinguiu de forma total os outros sistemas particulares de nomenclatura. Assim, outras formas de nomenclatura dos compostos orgânicos que não seguem as regras da IUPAC são denominadas nomenclaturas usuais. 10) C8H18 + O2 → CO2 + H2O 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O Resposta correta letra B. Questão 11) C3H8O + O2 → CO2 + H2O 2C3H8O + 9O2 → 6CO2 + 8H2O —- 2+9+6+8=25 Resposta correta letra C. Questão 12) H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O 3H2SO4 + 2Aℓ(OH)3 → 1Aℓ2(SO4)3 + 6H2O —– 3+2+1+6=12 Resposta correta letra D. Leia mais em: 249470