Uma solução aquosa de H2SO4, totalmente ionizado foi preparado de modo a conter 4,9g de ácido sulfurico em 250mL de solução. Qual a concentração de H+ nessa solução?

Uma solução aquosa de H2SO4, totalmente ionizado foi preparado de modo a conter 4,9g de ácido sulfurico em 250mL de solução. Qual a concentração de H+ nessa solução? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Uma solução aquosa de H2SO4, totalmente ionizado foi preparado de modo a conter 4,9g de ácido sulfurico em 250mL de solução. Qual a concentração de H+ nessa solução?

Se está totalmente ionizada , então α = 100% MM H2SO4 = 98 g / mol 4,9 g / 98 g = 0,05 mol 250 ml = 0,25 L Molaridade = mol / V(L) M = 0,05 /0,25 = 0,2 mol /l M . α = [ H+] 0,2 . 100% = [H+] ( 100% = 100 / 100 = 1) 0,2 . 1 = [H+] [H+] = 0,2 mol /l

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