As constantes importantes para o ar padrão (temperatura de 21,1oC e uma pressão barométrica de 101,325 kPa) e a água no SI são: - aceleração da gravidade normal, g = 9,80665 m/s; - constante de gás para o ar, R = 287 J/kgoC; - densidade do ar ao nível do mar, ρar = 1,201 kg/m3; - calor específico à pressão constante do ...
Temos, então, que a densidade relativa é um número puro, sem unidades, o que significa que essa grandeza não depende da temperatura e da pressão dos gases, desde que ambos estejam nas mesmas condições. A fórmula para calcular a densidade de qualquer substância é dada por: d = m/v.
A densidade é a relação entre a massa de um material e o seu volume (d = m/V) em uma dada temperatura e pressão.
Mas no ar úmido algumas moléculas de oxigênio e nitrogênio foram substituídas por igual número de moléculas de água que possuem massa menor do que a massa das outras duas moléculas, tornando assim o ar úmido um pouco menos denso do que o ar seco.
O ar é invisível, mas tem peso, apesar de ser muito reduzido (cerca de 1,29g por cada litro de ar). Mas é importante perceber a importância deste peso, pois é através dele que entendemos o que é a pressão atmosférica. A pressão atmosférica é a força que o ar da atmosfera exerce sobre a superfície do planeta.
A densidade é uma grandeza física que mede a concentração de matéria de um corpo em um dado volume. Ela é obtida pela razão entre a massa e o volume do corpo e é medida em kg/m3 no Sistema Internacional de Unidades (SI). A densidade é a propriedade que determina se um corpo irá flutuar ou afundar em um líquido.
E como se faz para calcular a densidade do leite? Não é diferente das outras substâncias. O cálculo se faz por meio de uma fórmula matemática onde a massa é dividida pelo volume do objeto medido. A unidade mais utilizada para estas medidas, portanto, é a medição de gramas por centímetros cúbicos, ou seja: g/cm³.
Assim, temperaturas mais baixas significam maiores densidades e freqüentemente maiores pressões na superfície. Por outro lado, quando o ar é aquecido na atmosfera, ele se expande (aumenta seu volume), devido a um movimento maior das moléculas e sua densidade diminui, resultando geralmente num decréscimo da pressão.