O nox dele é 2+, pois ele deve anular o nox do SO4, que e 2-.
+2
O Nox do elemento oxigênio [O], na maioria dos seus compostos, é -2. Ex.: CO, H2O, H2SO4, C6H12O6. Nos peróxidos (O2)-2, o Nox do oxigênio é -1: H2O2, Na2O2. No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é +2.
Só corrigindo um pouquinho… o conjunto SO4 tem Nox fixo mano, já que ele deriva do H2SO4. Sempre que houver um SO4, o Nox desse conjunto será -2 ( o famoso SO4^-2 ). Além disso, o Nox máximo do Ferro é +3… sendo assim o Nox do ferro no FeSO4 é +2 e no Fe2(SO4)3 é +3…
x = +3, que é igual ao Nox do elemento Fe. S = -4, que é o nox do elemento Enxofre.
Nox(Br) = 1 Assim, percebe-se que o gás bromo está sendo o agente redutor e o agente oxidante ao mesmo tempo. Quando um único composto realiza as duas funções, diz-se que ocorreu a desproporção. Lembre-se: uma reação química é um rearranjo de átomos.
Ao colocar um pedaço de batata em contato com a água oxigenada, ocorre uma reação de decomposição que produz água e gás oxigênio como produtos.