16,04 g/mol
A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol.
O gás oxigênio (O2) possui massa atômica igual a 32 u (2 . 16 u); assim, a massa molar desse gás é igual a 32 g/mol. Dessa forma podemos determinar também quantas entidades químicas constituem a amostra (quantos átomos, por exemplo).
Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:
Para converter mol/L para g/L basta multiplicar o valor em mol/L pela massa molar. As subdivisões das unidades de cálculo ocorrem pelas variâncias que cada unidade podem assumir.
2. Concentração em mol ·L-1: É o número de mols de uma substância por litro de solução. “Ca” Representa a concentração analítica, quantidade real (mol) adicionada em um determinado solvente para formar uma solução de concentração conhecida.
Divida o número de mols adicionados ao volume de água pelo volume em litros para determinar a molaridade da solução. Por exemplo, adicionar 270 g de glicose (1,5 mol) a 3 litros de água resulta em uma molaridade de 1,5 mol / 3 litros = 0,5 mol/L para a solução.
A massa molar de átomos de um elemento é dada pela massa atômica relativa padrão do elemento multiplicada pela constante de massa molar, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol.
18 g/mol