Os ácidos graxos consistem em um tipo de lipídio formado por cadeias longas de carbonos (C) com um grupamento carboxila (–COOH) em uma de suas extremidades. Eles são a parte dos lipídios utilizada como combustível pelas células, constituindo uma das principais fontes de energia junto com a glicose e as proteínas.
A importância dos ácidos para o ser humano, pode ser observada em seu corpo e em situações alimentares, além de em produtos que usamos. No corpo os ácidos participam da digestão dos alimentos, além de usado em preparo de alguns alimentos ou até mesmo presente na composição do mesmo.
Cerca de 60% do ácido sulfúrico utilizado no mundo é para a produção de fertilizantes. O ácido sulfúrico também está presente nas baterias de chumbo utilizadas em automóveis, atuando como eletrólito no processo de produção de energia elétrica.
Ácido clorídrico é um hidrácido com alto potencial de ionização, é um líquido de aspecto amarelado, altamente corrosivo e tóxico. É utilizado em diversos processos industriais, como a fabricação de produtos de limpeza e de cloridratos farmacêuticos, em alimentos e em processos siderúrgicos.
Além disso, o ácido sulfúrico também é utilizado na fabricação de explosivos, papéis, tintas, no processo de refino do petróleo e atua como catalisador de diversas reações químicas em processos laboratoriais.
MANUSEIE ÁCIDO SULFÚRICO COM EXTREMO CUIDADO PORQUE ELE É CORROSIVO PARA OS TECIDOS DO CORPO. A INALAÇÃO DOS VAPORES PODE CAUSAR SEVEROS DANOS AOS PULMÕES. O CONTATO COM A PELE OU OLHOS PODE CAUSAR SEVERAS QUEIMADURAS; PODE RESULTAR EM CEGUEIRA.
Obtenção do Ácido Sulfúrico: O ácido é produzido a partir de enxofre, oxigênio e água. 1° Etapa: O enxofre sólido sofre combustão, formando dióxido de enxofre. 2° Etapa: O SO2 é oxidado a trióxido de enxofre ao reagir com o O2, na presença de Pentóxido de Vanádio (V2O5).
Formação do ácido sulfúrico. Quando o trióxido de enxofre reage com o hidróxido de cálcio, forma água e sal. O sal é formado pelo cátion cálcio (Ca+2) da base, e o ânion sulfato (SO4-2) é formado pelo óxido em água. Equação representando a formação do sulfato de cálcio.
O Ácido Sulfúrico, H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. ... O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas baterias de chumbo (baterias de automóveis).
H₂SO₄
98,079 g/mol
Resposta. X = 490g de H2SO4.
98 u
Resposta. x = 245g, isto é, 2,5 mol H2SO4, corresponde a 245g.
245g
1 mol de H2S04 tem massa de 98g... 0,01mol é 1% de mol.. ou seja, 1% de 98g = 0,98g de acido sulfurico em 0,01mol.
Então 2,5 mols vão ser x gramas. Vamos descobrir x gramas por 'regra de 3'. 250 x 2,5 = 625 ÷ 1 = 625 gramas!
nao estou conseguindo chegar no resultado Qual a massa de CuSO4. 5H2O (MM = 249,69 g. mol-1) necessária para preparar 500 mL de uma solução padrão de Cu(II) 2,0 g.L-1 (MM = 63,546 g.
(Cescem) Qual é a massa de 2,50mols de moléculas de sulfato cúprico penta-hidratado (CuSO4 . 5H2O)? a) 250 gramas.
Para cálculos estequioméricos, utliza-se a unidade gramas (g). Na fórmula da água, há 1 átomo de O, que é multiplicado pela sua massa atômica (16), resultando em 16....Fórmula mínima.
15,999 u