Simplificadamente, o vetor momento de dipolo elétrico (µ) pode ser representado por: µ=Q d, sendo µ dado, p.e., em Debye (D), Q a carga, p.e., em Coulomb e d a distância, p.e., em Å (10−8 cm). Quando a molécula apresentar valor de µ = 0, será considerada apolar e para valor de µ ≠ 0 será designada de polar.
As interações dipolo-dipolo ou interações entre dipolos permanentes são forças atrativas que ocorrem entre moléculas polares. As forças intermoleculares, genericamente chamadas de Forças de Van der Waals, são três: dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio e dipolo permanente-dipolo permanente.
As forças dipolo induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula.
Esse dipolo elétrico pode ser representado da seguinte forma:
É um tipo de força intermolecular que ocorre entre moléculas polares (com exceção daquelas que apresentam o elemento hidrogênio ligado diretamente a flúor, oxigênio ou nitrogênio). ... Em virtude da presença do dipolo, já que as moléculas são polares, a interação dipolo-dipolo é mais intensa do que a dipolo induzido.
A força de dipolo permanente pode ser chamada também de interação dipolo-dipolo ou dipolo permanente-dipolo permanente. ... Esse tipo de interação é a que ocorre entre moléculas polares, na qual a distribuição da carga elétrica sobre a molécula não é uniforme e, portanto, os dipolos elétricos são permanentes.
As forças de Van der Waals são forças de atração que atuam entre moléculas, átomos ou iões. Estas forças não ultrapassam, geralmente, a ordem de 2 kcal/mol e podem ser entendidas considerando as atrações como sendo de natureza elétrica.
Essas forças podem ser a interação dipolo-dipolo (ocorre entre moléculas polares - HCl, CO, H2O), interação dipolo induzido (ocorre entre moléculas apolares - O2, CO2, CH4) e a ligação de hidrogênio (presente exclusivamente nas moléculas contendo as ligações F-H, O-H e N-H).
Ligação de Hidrogênio
As três forças intermoleculares existentes são: força de dipolo permanente, força de dipolo induzido e ligação de hidrogênio.
ligação de hidrogênio
Íon x molécula polar: É a força mais forte e sua magnitude pode ser compatível a de uma ligação covalente. Molécula polar x molécula polar: Ocorre entre moléculas polares da mesma substância ou de substâncias diferentes, ambas polares. Esta força é muito conhecida como dipolo x dipolo ou dipolo-permanente.
a) A ligação que atua em todas as moléculas é o dipolo-induzido (forças de dispersão/forças de London), que é causada pela migração momentânea da nuvem de elétrons da ligação – coisa que acontece em todas as ligações!
Quando compostos apolares inte- ragem, o contato de uma molécula com a outra faz com que apareça uma força atrativa muito fraca que pode ser vista como uma interação dipolo indu- zido-dipolo induzido. Isto é, as polariza- bilidades das duas moléculas em con- tato é que irão determinar a força de tal interação.
Questão 1 – O hidreto de fósforo, PH3, e a amônia, NH3, são estruturalmente semelhantes: ambas são moléculas piramidais trigonais e, consequentemente, polares. Nas fases sólidas e líquidas dos dois compostos, interações dipolo-dipolo atuam, entre outras, como forças de interação intermoleculares.
Ligações de hidrogênio nas moléculas de água Essas atrações são um exemplo de ligações de hidrogênio, interações fracas que se formam entre um hidrogênio com uma carga positiva parcial e um átomo mais eletronegativo, tal como oxigênio.
Assim como os átomos reagem entre si para se estabilizarem e formarem moléculas, as moléculas também podem interagir entre si, formando diferentes estruturas. Sendo assim, podemos dizer que duas forças de naturezas distintas atuam no interior da matéria: as forças intermoleculares as forças intramoleculares.
Resposta. Resposta: Explicação: Entre as moléculas de água ocorre uma interação intermolecular chamada de ligação de hidrogênio que é a responsável pela força de atração entre uma molécula e outra e que possibilita aos insetos andarem sobre a água.
Dipolo-dipolo: ocorre entre moléculas polares. As moléculas interagem de forma que o polo negativo de uma se une ao polo positivo da outra. Pontes de hidrogênio: a molécula deve apresentar átomos de hidrogênio ligados a elementos muito eletronegativos, como o flúor, oxigênio e o nitrogênio.
As moléculas de água são polares, portanto, já possuem um dipolo, ou seja, uma região carregada negativamente e outra positivamente, que interage com as moléculas de CO2 que foram induzidas a ter um dipolo. Por isso, é uma interação entre o dipolo da água e o dipolo induzido do CO2.
Entre as moléculas de álcool e água haverá ligações de hidrogênio (+ forte), e no álcool e gasolina haverá dipolo induzido (+ fraca).
Resposta. O Iodo molecular ( I2 ) é apolar, logo as interações intermoleculares serão dipolo induzido - dipolo induzido.
ÍON DIPOLO A atração do sal KI em água. O sal sofre dissociação iônica se tornando K+ e I– e o polo negativo da água atrai o íon positivo do sal e o polo positivo da água atrai o íon negativo.
Uma molécula polar, como a da água, pode induzir um dipolo no O2, apolar, pela distorção da nuvem eletrônica da molécula. O I2, apolar, dissolve-se em etanol (C3H5OH), polar. ... As forças dipolo-dipolo atuam no mesmo sentido que as forças de dispersão e encontram-se nas substâncias de moléculas polares.
Observe que cada molécula de água fica circundada espacialmente por outras quatro moléculas de água, sendo que as ligações de hidrogênio ocorrem pela ligação entre o hidrogênio de uma molécula (polo positivo) com o oxigênio de outra (polo negativo).
O tipo de força intermolecular presente na água é diferente da existente no óleo, a água é polar e o óleo é apolar, ou seja, as moléculas não interagem. Para este conteúdo se aplica a seguinte regra: “Semelhante dissolve semelhante”. Portanto, o óleo não se mistura com água.