Energia de ativação é a energia mínima para que uma reação química possa ocorrer, ou seja, é um dos fatores determinantes para a ocorrência de uma reação, juntamente com o contato e a colisão favorável entre as moléculas dos reagentes.
Em química, uma reação elementar é aquela que se produz em uma só etapa (ou "passo"). A expressão da velocidade para uma reação elementar bimolecular é algumas vezes referida como relacionada a lei da ação das massas conforme proposta por Guldberg e Waage em 1864. ...
A lei da velocidade é uma ferramenta que permite o cálculo da velocidade tanto de reações elementares quanto de reações não elementares. ... A Cinética Química, em razão do seu objetivo de estudar essa velocidade, é muito importante para o dia a dia da humanidade.
A lei de ação das massas constitui uma lei fundamental da química. Estabelece que a velocidade à qual uma reação química tem lugar, a uma dada temperatura, é diretamente proporcional ao produto das massas ativas dos reagentes. A massa ativa de um reagente é considerada como sendo a sua concentração molar.
Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem como os fatores que a influenciam. A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo.
Além disso, a energia de ativação é dada pela diferença entre a energia necessária para a reação iniciar e formar o complexo ativado (topo mais alto) e a energia que os reagentes já possuíam no início da reação.
Energia de ativação é a energia mínima necessária que deve ser fornecida aos reagentes de uma reação química, para que haja a formação de um complexo ativado que dará origem aos produtos dessa reação. Em anexo há a representação gráfica, onde Ea é a energia de ativação.
As condições para a ocorrência de reações químicas são: contato entre os reagentes, afinidade química, colisões favoráveis e adquirir a energia de ativação.