NH4NO3
80,043 g/mol
Idealmente, o nitrato de amônio deve ser armazenado em big bags ao invés de pilhas a granel, o que reduz o risco de contaminação, e torna o material menos propenso a absorver água com o tempo.
Embora o nitrato de amônio tenha sido sintetizado pela primeira vez em 1659 pelo químico alemão Johann Rudolf Glauber, ele não foi usado em explosivos até a Primeira Guerra Mundial, quando fabricantes de armas o misturaram com TNT (dinamite) para fazer bombas mais baratas.
Usos. Usado como fertilizante, herbicida, inseticida, absorvente para óxidos de nitrogênio, na fabricação de óxido nitroso, como oxidante em propelentes sólidos para foguetes, explosivos, etc.
O nitrato de amônio é um sal constituído pelos íons NH4+ (amônio) e NO3- (nitrato). É um composto sólido que, quando puro, tem coloração branca. É muito utilizado como fertilizante agrícola, mas também pode ser aplicado na fabricação de explosivos, pois é uma substância muito oxidante, logo comburente.
Causa das explosões devastadoras em Beirute, o nitrato de amônio é usado principalmente como fertilizante agrícola de "nitrogênio", mas pode ser componente de alguns explosivos para uso civil.
O nitrato de amônio é um sal e um dos fertilizantes mais utilizados na agricultura no mundo inteiro. ... A substância fornece nutrientes que são necessidade básica das plantas, que são os nutrientes NPK, sigla para nitrogênio, fósforo e potássio.
Uma explosão de nitrato de amônio produz enormes quantidades de óxidos de nitrogênio. O dióxido de nitrogênio (NO₂) é um gás vermelho e de mau cheiro.
Na realidade, de acordo com as informações oficiais, a provável causa da explosão foi a decomposição térmica do sal, denominado nitrato de amônio, que contém o ânion nitrato (NO3–) e o cátion amônio (NH4+) – ver figura 2.
A decomposição do nitrato de amônio (NH4NO3) utilizado como fertilizante produz monóxido de nitrogênio (gás hilariante) e água.
Resposta. Resposta: NH: Família IIIA (3A); Período 7.
O nitrato de amônio é um sal branco e cristalino, produzido a custo relativamente baixo com amoníaco e ácido nítrico. Facilmente solúvel em água, ele é usado com frequência na agricultura como fertilizante nitrogenado.
Pode ser produzido pela reação entre sulfato de amônio [(NH4)2SO4] e nitrato de cálcio [Ca(NO3)2], de acordo com a reação: (NH4)2SO4 + Ca(NO3)2}→ 2 NH4NO3+ CaSO4.
Ele se apresenta como um pó branco ou em grânulos solúveis em água e é seguro, desde que não aquecido. A partir de 210 °C, decompõe-se e, se a temperatura aumentar para além de 290 °C, a reação pode tornar-se explosiva. ... O principal perigo da amônia anidra, um dos gases mais solúveis em água, é a sua toxicidade.
A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado à três de hidrogênio. ... É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão.
A amônia é produzida naturalmente no solo por bactérias, plantas e animais em decomposição e resíduos de animais.
A amônia (NH3 N H 3 ) é produzida industrialmente pela reação dos gases nitrogênio (N2 ) e hidrogênio (H2 ) em condições adequadas de temperatura e pressão. ... C - 3 mol de H2 reagem com 11,2 L de N2 , nas CNTP. D - 28 g de N2 reagem com 2 g de H2 .
Vinagre. Um líquido ácido, o vinagre contém ácido acético e remove uma grande variedade de odores de várias superfícies. Ele pode neutralizar a amônia e eliminar seu cheiro. ... A fim de remover o odor de amônia, passe ou borrife vinagre branco puro na área.