É propriedade geral da matéria somente: 1 ponto A ebulição e volume.
→ Propriedades específicas Como o próprio nome indica, são aquelas específicas para cada matéria, que podem ser usadas para identificar a substância ou o composto que está sendo analisado. Exemplos: densidade, pontos de fusão e ebulição e coeficiente de solubilidade.
Existem mais de trinta propriedades específicas da matéria, mas três são as mais usadas na identificação das substâncias, que são: densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição.
As propriedades físicas é o estado em que um elemento químico é encontrado na natureza, sendo ele: sólido, líquido ou gasoso. Já as propriedades químicas é capacidade de um elemento químico apresentar ou não condutibilidade elétrica, calor, brilho, ser ou não inflamável e etc.
A matéria pode ser encontrada em três estados: sólido, líquido e gasoso. O que determina o estado em que a matéria se encontra é a proximidade das partículas que a constitui. Essa característica obedece a fatores como: Força de Coesão: faz com que as moléculas se aproximem umas das outras.
No estado líquido, a matéria tem volume definido, mas sua forma depende do recipiente. ... Nesse estado, a matéria não tem forma nem volume definidos: pode expandir-se até encher um recipiente grande ou ser comprimida em um recipiente pequeno. A matéria pode, às vezes, passar de um estado para outro.
Líquido: a água no estado líquido é encontrada nos rios, lagos, mares, oceanos e nos lençóis subterrâneos. Essa é a principal forma como a água é encontrada no planeta.
Na condensação dos estados físicos da água, o estado gasoso passa para o líquido. Isso ocorre, por exemplo, quando uma queda de temperatura transforma o vapor d'água presente na atmosfera em chuva ou quando aparecem gotas da substância na tampa de uma panela enquanto cozinha alimentos.
Quando uma substância está no estado líquido e passa para o gasoso temos o processo de evaporação ou vaporização.