O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio relacionada com a solubilidade do soluto. Essa situação ocorre com sais poucos solúveis em água, nos quais o produto da concentração molar de íons é uma constante, a qual chamamos de produto da solubilidade.
Esse fenômeno é denominado de precipitação. A tabela de solubilidade é usada para verificar se na reação ocorrerá ou não uma precipitação, porque ela permite prever quais os íons que, em solução aquosa, combinam-se para formar um precipitado.
Cloreto de sódio(NaCL)- Aparenta ser o sal mais solúvel em contato com a água por formar uma mistura homogênea.
A entropia de hidratação do cátion e do ânion é suficiente para compensar a baixa entalpia de hidratação, favorecendo a solubilidade. A variação de energia livre na dissolução de nitratos normalmente é negativa, determinando a espontaneidade do processo (Tabela 4).
49 (VUNESP-SP) Quando se adiciona uma solução aquosa de carbonato de sódio a uma solução aquosa de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de bário, forma-se um precipitado branco. Adicionando-se ácido nítrico, ocorre a dissolução do precipitado.
Resposta: sal ácido, sal neutro, sal basico, sal hidratado.