Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
Isso porque uma única molécula de H2SO4 contém dois prótons ácidos (H + Ions). Assim, uma solução de 1 M H2SO4 será 2 N. Ta 'Normalidade' de uma solução é a 'Molaridade' multiplicada pelo número de equivalentes por mol.
Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) contida em 80 mL de sua solução 0,1N ? Dados:MM = 98g/molV - Brainly.com.br.
Questões de Concursos Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico presente em 300 L de água da chuva nessa cidade? 0,00002.
Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M ( H2SO4)=98 g/mol ৫ জুন, ২০২০
Resposta: a massa de ácido sulfúrico para preparo da solução será de 1176 g.
V = 500mL, que, ao dividirmos por 1000, passam a ser 0,5 L; M = 0,2 mol/L; MM= 4.
(UFF RJ) A massa de butanol C4H10O ç, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: a)14,8g.
Exemplo: calcule a massa molecular do ácido sulfúrico, H2SO4. Massa Molecular (H2SO4) = [(2x1) + (1x32) + (4x16)] u = 98 u. Este número indica que a massa de 1 molécula de H2SO4 é 98 u.
Questão 2. Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
Resposta: a massa de ácido sulfúrico para preparo da solução será de 1176 g.
98,079 g/mol
qual massa de acido sulfurico(H2SO4) sera necessaria para preparar 2 litros de uma soluçao na concentraçao de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.