Utilizando formulações termodinamicas de calorimetria, temos que ao todo precisamos de 29200 calorias para levar este gelo até 110ºC.
A alternativa correta é 166,6 g. Para solucionarmos esse exercício, iremos somar a quantidade de calor latente, absorvida pelo gelo (Q = mL) com a quantidade de calor sensível que o gelo derretido precisou receber para atingir a temperatura de 20ºC que é representado por (Q = mcΔt).
Dados : C gelo = 0,5 cal /g c ;C água = 1 cal /g c ;L gelo = 80 cal /g.
Qtotal = 72000 cal ou 72 kcal Bons estudos!
Resposta. Somando tudo, obteremos que são necessárias 14900 calorias para a transformação.
Calcule a quantidade total de calor que se deve fornecer ao gelo para transformá-lo em 100 gramas de vapor de água a 120 °C. Esboce a curva de aquecimento do prcesso.
Determine a quantidade de calor que essa massa de gelo deve receber para se transformar em 200 gramas de água líquida a 80ºC. Dados: calor específico do gelo=0,5cal/g. Calor latente de fusão do gelo= 80 cal/g. ...
Para calcular o calor específico das substâncias utiliza-se a seguinte fórmula:
O calor latente de fusão do gelo 80 cal/g; ... O calor latente de ebulição da água 540 cal/g: Determine a quantidade de energia, total na forma de calor, necessária para transformar o gelo em vapor de água a 100°C.
a quantidade de calor que se deve fornecer ao gelo para que ele se transforme em 20 gramas de água a 40°c é: calor especifico sensivel do gelo= 0,50cal/g°c.
temos inicialmente 200 gramas de gelo A-20°c ,determine a quantidade de calor que essa massa de gelo deve receber para se transformar em 200g de agua liquida a 20° c. (dados):calor específico do gelo C=0,5 cm/g°c calor especifico da agua c= 1 cal/g° c,calor latente de fusao do gelo Lf=80 car/g.
540 cal
A quantidade de calor que se deve fornecer ao gelo para que ele se transforme em 20 gramas de água a 40°C é: Calor específico sensível do gelo = 0,50 cal/g°C. Calor específico sensível da água = 1,0 cal/g°C. Calor específico latente de fusão do gelo = 80 cal/g.