Qual Massa De Cido Sulfrico Ser Necessria Para Preparar?

Qual massa de ácido sulfúrico será necessária para preparar?

588 g

Qual será a massa de butanol c4h10o necessária para preparar 500 ml?

V = 500mL, que, ao dividirmos por 1000, passam a ser 0,5 L; M = 0,2 mol/L; MM= 4.

Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol L dado massa molar H2SO4 )= 98 g MOL?

É dada a concentração, 3 mol/L, e o volume, 2L. Então descobrimos o número de mols, que é igual a 6 mols. Como é dito no enunciado, MM H2SO4 = 98 g/mol, então cada mol de ácido sulfúrico possui 98 gramas. Se temos 6 mols na solução, teremos que ter 98 g x 6 de ácido sulfúrico, que é 588 g.

Como passar de mol L para g L?

Resposta. É só multiplicar o valor em mol/L pela massa molar.

Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500 ml de solução 0-4 molar desse ácido?

Qual a massa de ácido sulfúrico contida em 500 ml de solução 0,4 mol/l desse ácido ? (Dados: H=1; S=32;O=16)

Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol L dado m H2SO4 98 g MOL?

Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dados: MM(h2so4)=98g/mol.

Qual é a Molaridade de uma solução de ácido sulfúrico onde foram gastos 20 ml de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros dados massa molar do ácido sulfúrico 98 g mol e densidade do ácido sulfúrico 1 84 g ml?

Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, onde foram gastos 20 ml de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros. Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol e densidade do ácido sulfúrico = 1,84 g/ml? mcbmarcos está aguardando sua ajuda.

Qual a classificação do óxido de cálcio?

Os óxidos podem ser classificados em: ácidos, básicos, neutros, anfóteros, duplos ou mistos e peróxidos. ... O óxido de cálcio (CaO) é chamado de cal virgem. Como a reação mais acima mostrou, quando ele reage com água, ele produz o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que é chamado de cal hidratada.