As constantes de acidez e de basicidade também são conhecidas por constantes de protólise do ácido ou da base.
A representação do cálculo da constante de ionização é feita, geralmente, pela sigla Ki, mas existem outras siglas que podem representá-lo, como o Ka (constante de ionização do ácido), o Kb (constante de dissociação da base) e Kd (constante de ionização).
A constante de dissociação de base é uma medida de quão completamente uma base se dissocia em seus íons componentes na água.
Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-. Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação.
Para determinar se uma base é solúvel, basta verificar se ela apresenta um cátion que pertence à família IA (metais alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ou se apresenta o cátion amônio (NH4+). Exemplos: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
O grau de dissociação do hidróxido de amônio (NH4OH), a 18ºC, é igual a 1,5%, o que indica que se trata de uma base fraca. Essa base, inclusive, é muito instável e sofre decomposição mesmo em condições ambientes, originando água e gás amônia (NH3).
A solubilidade das bases relaciona-se com o fenômeno da dissociação porque, para dissociar-se, uma base tem necessariamente que se dissolver na água. Assim, quanto mais uma base dissolve-se na água, maior será a quantidade de cátions e ânions que ela liberará.
Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto de sódio (soluto), por exemplo, é solúvel na água (solvente); ... Insolúveis: aqueles não se dissolvem no solvente. A areia (soluto), por exemplo, é insolúvel na água.
Que não se pode dissolver ou desatar. 2. Que não se pode pagar.