Isótonos: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Exemplo: Mercúrio (Hg) e Chumbo (Pb). Isótopos: se definem como átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, possuem números atômicos iguais, mas se diferem no número de massa.
Conhecido também como isotonia, os átomos isótonos são aqueles que apresentam o mesmo número de nêutrons, mas a quantidade de prótons (número atômico) e o número de massa são diferentes.
Átomos neutros apresentam o mesmo número de prótons e elétrons, porém, esses átomos podem ganhar ou perder elétrons, passando a formar íons.
Os isótonos são átomos que possuem a mesma quantidade de nêutrons; os isóbaros possuem o mesmo número de massa, e os isoeletrônicos, o mesmo número de elétrons.
Os isótopos (isotopia) são átomos de um mesmo elemento químico os quais apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
Os isótopos são um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons (Z), mas números de massa diferentes. O Hidrogênio é o único elemento químico cujos isótopos têm nome próprio. ... Os isótopos são muito comuns na natureza, mas também podem ser obtidos artificialmente.
Resposta. Resposta: Sim, é possível. Explicação: Elementos químicos diferentes podem ser isótopos, isto é, tem o mesmo número de prótons. Então, se o número atômico (Z) é igual ao número de prótons, elementos químicos diferentes podem ter o mesmo Z, caso esses forem isótopos.
A classificação dos átomos baseia-se na quantidade de elétrons, prótons e nêutrons. Os átomos podem ser entre si isótopos, isóbaros e isótonos. Como já sabemos, a estrutura básica do átomo conhecida atualmente considera o átomo dividido em duas regiões: núcleo e eletrosfera.
Resposta: Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atómico. Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de massa.
Em química, isótonos são átomos que diferem no número atômico (número de prótons) e no número de massa, porém apresentam o mesmo número de nêutrons. Exemplo: O Boro e o Carbono apresentam, cada um, 6 nêutrons: Boro: Z=5 e A=11 contém 5 prótons e 6 neutrons.
A classificação dos átomos
Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de nêutrons. Isóbaros: são átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferente número de prótons. Isótonos: são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferente número de prótons.
Isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons no núcleo (mesmo número atômico), mas diferentes números de massa. Por exemplo: O cálcio apresenta-se de modo mais abundante como sendo 20Ca40, ou seja, ele possui 20 prótons e 20 nêutrons, totalizando 40 como número massa.
Radioisótopos é o nome dado aos isótopos radioativos, como, por exemplo, o urânio e o hidrogênio. Os Radioisótopos se referem a Isótopos que emitem radiação, ou seja, Isótopos radioativos.
Podemos, portanto, definir isótopos da seguinte forma: “Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A)”. A maior parte dos elementos químicos é constituída por dois ou mais isótopos, que ocorrem em proporções diferentes.
Conceitualmente, isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z). Como eles possuem números atômicos (Z) diferentes, eles pertencem a elementos químicos diferentes e, portanto, apresentam propriedades químicas e físicas distintas.
Para que servem os isótopos? A compreensão dos mecanismos pelos quais os isótopos são formados entre outras características, como o tempo de meia vida, são de extrema utilidade técnica. Podem, por exemplo, ajudar a resolver crimes misteriosos! Como o caso da “mulher de Isladen”, na Noruega.
Os três isótopos estáveis de hidrogênio:prótio , deutério e tritium.
Veja a explicação: * Isótopos: São átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferenciam-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). O seu número de massa é diferente porque a quantidade de nêutrons no núcleo é diferente.
Seus isótopos mais conhecidos são o prótio, o trítio e o deutério. Deutério: é um isótopo pesado e estável, possui apenas um nêutron e um próton em seu núcleo, sendo geralmente utilizado em processos de fusão nuclear. O seu nome deriva do grego "deuteros" e significa "segundo".
Trítio: É o isótopo do hidrogênio menos abundante, seu núcleo é composto por 1 próton e 2 nêutrons e ele é um isótopo radioativo. Pode ser utilizado em sistemas de mira de armas de fogo de alta precisão. Prótio: É o isótopo de maior ocorrência entre os três e é composto por apenas um próton no núcleo.
O iodo 131 é usado no mapeamento da tireoide; o cromo 51, no estudo das hemácias; o tálio 201, no diagnóstico de distúrbios cardíacos, o mercúrio 197, no estudo de tumores cerebrais, o cobalto 60, na destruição de células cancerosas, entre muitos outros.